Excretion involucro principale, archetype essendo quello piu aspetto, puo contenere celibe sagace verso otto elettroni (il corteccia K : furbo per coppia). Il baccello essenziale considerato e solo il appresso oltre a superficiale, il terzo piuttosto separato di nuovo non solo modo con il conveniente oltre massima quantita. Autonomamente dalla competenza del suo baccello ancora superficie, qualunque stabilito ha celibe da taluno a otto elettroni di valenza.
Struttura proporzionato della lista periodica
La sensuale sistematica della elenco periodica verso descritta e stata specie con come individuo come gli elementi fossero disposti nell’ordine dei numeri ordinali crescenti e una modernita rango («periodo») fosse iniziata durante determinati https://datingranking.net/it/airg-review/ elementi. Il criterio per l’inizio di un ingenuo periodo non evo il canone corporatura del piacere di saturazione del proprio baccello centrale, ciononostante la equivalenza chimica per gli elementi contro di colui del circostanza prima, oppure lo stesso numero di elettroni di valenza. Da cio segue la sensuale della elenco periodica, quale e progettata verso manifestare visibili queste relazioni. La diverso allontanamento della sommario periodica risulta mediante diversi blocchi :
Gruppi principali
Nelle prime due colonne («gruppi») della tavola periodica, sono riempiti i due orbitali della subshell s della shell principale corrente ( blocco s ). Negli ultimi sei gruppi, vengono riempite le sei p -subshell della shell principale corrente ( p -block). Questi otto gruppi sono i gruppi principali della tavola periodica. Il numero di elettroni di valenza aumenta di uno da un gruppo principale all’altro. Per i 50 elementi principali del gruppo, il numero dei loro elettroni di valenza e quindi il loro comportamento chimico nelle sue caratteristiche essenziali e immediatamente evidente dalla loro appartenenza al gruppo. Se le proprieta materiali degli elementi sono determinate dagli elettroni di valenza, ci sono quindi molte somiglianze negli elementi dello stesso gruppo. Il numero del gruppo, solitamente scritto in numeri romani, e anche il numero di elettroni nel rispettivo guscio principale piu esterno (ad eccezione di 2 elio, che e un gas nobile nel gruppo principale VIII, ma ha solo due elettroni).
Gli elementi del primo gruppo principale hanno ciascuno un elettrone di valenza. Ad eccezione di 1 idrogeno, sono metalli teneri, bianco-argentei e molto reattivi, i metalli alcalini . Un esempio della somiglianza chimica dei metalli alcalini e il fatto che tutti reagiscono con 17 cloro per formare sali incolori che cristallizzano in forma cubica. Anche le formule di questi composti corrispondono tra loro: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl e FrCl.
I metalli alcalino-terrosi seguono che posteriore rango essenziale. Il classe del boro e il estraneo gruppo capitale, il gruppo del carbonio il quarto addirittura il insieme dell’azoto il quinto. I calcogeni rappresentano il sesto eccellenza primario addirittura gli alogeni il settimo.
Come puo essere giustificato dalla meccanica quantistica, non solo i gusci principali chiusi, ma anche i gusci inferiori chiusi sono particolarmente stabili. Gli elementi dell’ottavo gruppo principale hanno tutti un guscio principale o secondario chiuso: nel caso di 2 elio, il primo guscio principale e quindi anche il suo unico guscio 1 e completato. Per gli altri elementi 10 neon, 18 argon, 36 krypton, 54 xeno e 86 radon — se il guscio principale non e ancora completo — il p -subshell e completato; questi elementi hanno otto elettroni di valenza (un ottetto ). A causa della stabilita delle loro strutture di elettroni di valenza, questi elementi non formano quasi legami chimici. Sono tutti gassosi e sono chiamati gas nobili .
Altri elementi possono anche raggiungere gusci di gas nobili e quindi stati particolarmente stabili rilasciando o assorbendo elettroni. I metalli alcalini rinunciano loro singolo elettrone di valenza facilmente e quindi appaiono come monovalenti cationi , per esempio 3 Li + , 11 Na + , ecc I metalli alcalino terrosi raggiungere la configurazione del gas nobile rilasciando loro due elettroni di valenza e quindi formano cationi bivalenti, ad esempio 4 Be ++ , 12 Mg ++ ecc. Gli alogeni, invece, mancano di un elettrone per completare un ottetto. Accettano quindi preferenzialmente un elettrone, risultando negli anioni monovalenti 9 F — , 17 Cl — ecc.